九年级化学上册知识点归纳【三篇】

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#初三# 导语： 要想学好化学，必须先了解这门课程
。课前一定要预习 ，在预习时
，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号 ，并试着做一做课本上的练习。以下是 整理的九年级化学上册知识点归纳三篇
，希望对大家有帮助 。

第五单元化学方程式 ?

一、质量守恒定律：?

1 、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
。?

说明：?

①质量守恒定律只适用于化学变化 ，不适用于物理变化；?

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；?

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。?

2
、微观解释：在化学反应前后
，原子的种类、数目 、质量均保持不变（原子的“三不变 ”） 。?

3
、化学反应前后?

（1）一定不变?

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变?

微观：原子的种类 、数目
、质量不变?

（2）一定改变?

宏观：物质的种类一定变?

微观：分子种类一定变?

（3）可能改变：分子总数可能变?

二、化学方程式?

1 、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律?

2
、书写：（注意：a、配平b 、条件c、箭号）?

3
、含义：以为例?

①宏观意义：表明反应物、生成物 、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水?

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2?

（或原子）个数比个水分子?

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）?

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水?

4
、化学方程式提供的信息包括?

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒 ，等等
。?

5、利用化学方程式的计算?

三 、化学反应类型?

1
、四种基本反应类型?

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应?

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应?

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应?

④复分解反应：两种化合物相互交换成分
，生成另外两种化合物的反应?

2、氧化还原反应?

氧化反应：物质得到氧的反应?

还原反应：物质失去氧的反应?

氧化剂：提供氧的物质?

3 、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2
、C、CO）?

第六单元碳和碳的氧化物?

一 、碳的几种单质?

1
、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃 、钻探机的钻头等。?

2、石墨（C）是最软的矿物之一 ，有优良的导电性
，润滑性 。可用于制铅笔芯
、干电池的电极、电车的滑块等
。?

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。?

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同 。?

3 、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭 ，活性炭
，炭黑等
。?

活性炭
、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。?

二、单质碳的化学性质：?

单质碳的物理性质各异
，而各种单质碳的化学性质却完全相同！?

1 、常温下的稳定性强?

2
、可燃性：?

完全燃烧（氧气充足），生成CO2：C+O2点燃CO2?

不完全燃烧（氧气不充足） ，生成CO：2C+O2点燃2CO?

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业?

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色
，石灰水变浑浊 。?

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑?

三 、二氧化碳的制法?

1
、实验室制取气体的思路：（原理、装置 、检验）?

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：?

反应物是固体，需加热 ，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置
。?

反应物是固体与液体，不需要加热
，制气体时则用制H2的发生装置。?

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：?

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法?

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法?

密度比空气小用向下排空气法?

2
、二氧化碳的实验室制法?

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑?

2）选用和制氢气相同的发生装置?

3）气体收集方法：向上排空气法?

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊 ，则是二氧化碳 。?

验满方法：用点燃的木条
，放在集气瓶口，木条熄灭
。证明已集满二氧化碳气体。?

3、二氧化碳的工业制法：?

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑?

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2?

四 、二氧化碳的性质?

1、物理性质：无色 ，无味的气体
，密度比空气大，能溶于水 ，高压低温下可得固体——干冰?

2
、化学性质：?

1）一般情况下不能燃烧
，也不支持燃烧，不能供给呼吸?

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ，?

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定
，易分解?

3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳 。?

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO?

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应 ，CO2是氧化剂，C是还原剂）?

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）?

既利用其物理性质
，又利用其化学性质?

干冰用于人工降雨 、制冷剂?

温室肥料?

4
、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应
。?

五、一氧化碳?

1 、物理性质：无色，无味的气体 ，密度比空气略小
，难溶于水?

2
、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。?

3、化学性质：（H2 、CO
、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）?

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）?

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰 。?

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰
。?

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。?

鉴别：H2、CO 、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）?

（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）?

2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业?

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色 ，石灰水变浑浊 。?

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色
，石灰水变浑浊。）?

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O?

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2?

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑?

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑?

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水
。）?

第七单元燃料及其利用?

一
、燃烧和灭火?

1、燃烧的条件：（缺一不可）?

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点?

2 、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）?

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下?

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质
、氧气的浓度、与氧气的接触面积?

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气?

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。?

4 、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧 ，气体体积迅速膨胀而引起爆炸 。?

一切可燃性气体
、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸
。?

二 、燃料和能量?

1
、三大化石燃料：煤、石油 、天然气（混合物
、均为不可再生能源）?

（1）煤：“工业的粮食
”（主要含碳元素）；?

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO
、烟尘等?

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；?

汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物
、含铅化合物和烟尘?

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）
，是较清洁的能源。?

2、两种绿色能源：沼气 、乙醇?

（1）沼气的主要成分：甲烷?

甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）?

物理性质：无色 ，无味的气体
，密度比空气小，极难溶于水 。?

化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）?

（2）乙醇（俗称：酒精 ，化学式：C2H5OH）?

化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O?

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！?

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气?

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生?

3
、化学反应中的能量变化?

（1）放热反应：如所有的燃烧?

（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO?

4、新能源：氢能源 、太阳能
、核能、风能 、地热能
、潮汐能?

氢气是最理想的燃料：?

（1）优点：资源丰富
，放热量多，无污染
。?

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

一 、常见气体知识点

气体用途

(1) 氧气：供呼吸 (如潜水
、医疗急救)。

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢 、气焊) 。

(2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸
、化肥)、液氮冷冻
。

(3) 稀有气体(He 、Ne
、Ar、Kr 、Xe等的总称)：保护气
、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

气体检验方法

(1) 氧气：带火星的木条 。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水
。

(3) 氢气：将气体点燃 ，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者
，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

二 、常见物质俗称

1
、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱 ，苏打
，口碱

3 、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱 ，苛性钠

4
、氧化钙(CaO)：生石灰

5、初三化学氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰
，消石灰6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰

6、氢氯酸(HCl)：盐酸8
、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

7、初三化学硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10 、甲烷(CH4)：沼气

8
、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

9 、过氧化氢(H2O2)：双氧水14
、汞(Hg)：水银

10、初三化学碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

三 、金属与酸的置换反应

1
、锌和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑

2、铁和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑

3 、镁和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑

4
、铝和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑

5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

6 、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

四
、溶解度

1、饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下) ，向一定量溶剂里加入某种溶质
，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液 。

2 、不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时 ，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质
，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

3
、饱和溶液和不饱和溶液的判断：

一般说来 ，可以向原溶液中再加人少量原溶质
，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液
。

4、溶解度

(1)固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 。影响因素：①溶质 、溶剂的性质;②温度
。

(2)气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。

五
、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响
，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数 。这种函数关系既可用表格法表示 ，也可以用图像法(溶解度曲线)来表示
。用纵坐标表示溶解度
，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线 ，这种曲线叫做溶解度曲线。

制取物质的化学方程式

1 、实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2
、实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

3、实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

4 、实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5
、实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6、电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

7 、湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

8、炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

9
、生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

10、生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

6金属活动性

1 、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2
、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中
，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子 ，它的活动性就越强 。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)
。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca
、Na除外)。

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